4．根據(jù)下列反應：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．S＞I2＞Fe3+＞Cl2C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

分析 氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產物為氧化產物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來解答．

解答 解：①反應H2S+I2═S↓+2HI，氧化劑為I2，氧化產物為S，所以氧化性I2＞S；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，所以氧化性FeCl3＞I2；
所以氧化性Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
故選A．

點評 本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不屬于電解質的是（　　）
A．金剛石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是可作為氮肥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用來表示可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于Na2CO3 和NaHCO3 的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
B．相同溫度時，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀鹽酸反應產生CO2 氣體
D．NaHCO3 一定條件下可轉化為Na2CO3，但Na2CO3 不能轉化為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y
D．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+ 與N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結構，以下有關推測正確的是CD
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
D．N3-離子的空間構型為直線形
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3 分子中有12個σ 鍵．
③Na與Cl形成的晶體很脆，經不起錘擊，Si與O形成的晶體同樣很脆，也經不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請解釋摩氏硬度相差大的原因氯化鈉屬于離子晶體，陰陽離子通過離子鍵相互作用，二氧化硅屬于原子晶體，原子之間以共價鍵相互結合形成空間立體網(wǎng)狀結構．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖1（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖1（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．二氧化碳氣體中含有少量氯化氫雜質，若要除雜，最好選用（　　）
A．飽和碳酸鈉溶液B．濃硫酸
C．飽和碳酸氫鈉溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硼元素在化學中很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于水磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為平面三角形，B原子雜化類型為sp2．
（2）BF3與水一定量形成晶體（H2O）2•BF3，晶體結構如圖，則晶體中各種微粒的作用力可能涉及：
①配位鍵  ②氫鍵  ③范德華力  ④極性共價鍵  ⑤非極性共價鍵．
其中正確的是①②③④；
（3）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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