Question

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是         （填寫裝置的序號(hào)）。

（2）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：

                                                                   。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法                               。

（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：

2Na₂S₂O₃+ I₂ ＝Na₂S₄O₆ + 2NaI

反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na₂S₂O₃20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：       

 

Answer 1

（1）b;（2）取C中少量溶液加入足量的稀鹽酸，再加入少量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na₂SO₃已有被氧化。

（3）HCO₃^— +Cl₂ = CO₂↑ + Cl^— + HClO。

（4）Cl2有毒，缺少氯氣的尾氣吸收裝置（氫氧化鈉溶液）。

（5）35. 75%

解析: