【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H > 0 。測(cè)得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 0 ~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(CO2)> 0.60 mol
【答案】C
【解析】因?yàn)?/span>1mol硫酸鎂變?yōu)檠趸V,質(zhì)量減少80g。由圖像可知,反應(yīng)在2min達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量由240g變?yōu)?/span>144g,減少了96g,所以硫酸鎂消耗了即減少了1.2mol,所以CO也要減少1.2mol、剩余0.8mol,CO2和SO2都生成了1.2mol。A. 0 ~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SO2)= 0.3mol·l-1 ·min-1,A正確;B. 2 ~4min內(nèi),反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體的密度沒有變化,B正確;C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為,C不正確;D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向1L容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與題中的平衡等效,可以求出n(CO2)= 0.6 mol。在此基礎(chǔ)上,減小壓強(qiáng),把容器體積擴(kuò)大到2L,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以n(CO2)> 0.60 mol,D正確。本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g,體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體的摩爾質(zhì)量是
A. 28.4 g B. 28.4 g·mol-1 C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯(cuò)誤的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B. CO(CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. Fe2O3(Al2O3):加入足量NaOH溶液
D. CO2(HCl):通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3
A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下,其中最快的是
A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.8 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a g鈉、鋁的混合物,放入b g水中,反應(yīng)停止后得到的沉淀有c g,則溶液中溶質(zhì)為( )
A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOH和NaAlO2 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程。
已知1:物質(zhì)的溶解度(g/100g水)
物質(zhì) | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
已知2:①焙燒時(shí)有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ;
③Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性
回答問題:
(1)“浸出”步驟中,為了提高浸出率,可采取的措施有加熱、研磨或_______________等(要求寫一條)。
(2)固體b中主要含有______________________(填寫化學(xué)式)。
(3)要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用_______(填寫儀器或用品名稱)。
(4)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH﹤5,其目的是____________________;不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是______________________________________。
(5)操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________ ;
(6)寫出焙燒時(shí)生成NaAlO2的化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng):①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O═4HF+O2③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca(OH)2⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2
(1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號(hào)下同) .
(2)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 .
(3)其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡,造紙業(yè)的漂白,也用于食品消毒、水處理等。
已知:①亞氯酸鈉(NaClO2)受熱易分解。
②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
③純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下
(1)“反應(yīng)1”需要鼓入空氣,空氣的作用是 __________________________________。
(2)“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是___________________;結(jié)晶后需要對(duì)晶體洗滌,為了減少損失,可以用_____________ 洗滌晶體。
(4)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_____________ 。
(5)要得到純的亞氯酸鈉晶體(NaClO2·3H2O),對(duì)粗產(chǎn)品必須進(jìn)行的操作為______________。
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