【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是___。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有H2SO4生成，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是___。

【答案】C 富集溴 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 強酸對設(shè)備的腐蝕

【解析】

(1)除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除雜離子的加入量都是過量的，所以需考慮過量離子的處理。過量的Ba2+需使用CO32-處理，所以Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入溶液中，鹽酸應(yīng)在過濾之后加入溶液中，以防固體溶解。由此便可確定正確的操作順序。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，但濃度很小，不便于提取，所以步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，主要是為了富集溴。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有HBr和H2SO4生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成了兩種強酸，會腐蝕設(shè)備，所以這是除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題。

(1)除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除雜離子的加入量都是過量的，所以需考慮過量離子的處理。過量的Ba2+需使用CO32-處理，所以Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入溶液中，鹽酸應(yīng)在過濾之后加入溶液中，以防固體溶解。由此便可確定正確的操作順序為②⑤④①③；答案為C；

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，但濃度很小，不便于提取，所以步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，主要是為了富集溴；答案為：富集溴；

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，同時有HBr和H2SO4生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成了兩種強酸，會腐蝕設(shè)備，所以這是除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題。答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；強酸對設(shè)備的腐蝕。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應(yīng)進程中的能量變化如圖：

步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)速率與Fe3＋濃度有關(guān)

B. Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的是( )

A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，兩者均發(fā)生了化學(xué)變化

B. 乙苯和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種

C. 鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鍵線式的名稱是_____________________。

(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為，其一氯代物有_________種。

(4)寫出由2-溴丙烷和必要的無機試劑制取1，2-丙二醇的化學(xué)反應(yīng)方程式(有幾步就寫幾個方程式)：____________________。

(5)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6:1:1。

①A的分子式為___________，A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

②有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B 可與1 mol Br2加成，該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子數(shù)為0.3mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為___，x的數(shù)值為___，該質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（2）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：① 加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；② 過濾，得無色透明溶液，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有___離子；—定不含有__離子；還有____離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

B. 分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有3種

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D. 1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標(biāo)記)。含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)烷烴X的名稱是_____________；其一氯代物共有__________種(不考慮立體異構(gòu)，下同)。

(2)具有光學(xué)活性且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的分子式是__________，其有__________種符合條件的結(jié)構(gòu)。

(3)某芳香烴A可經(jīng)過如下反應(yīng)得到一種熱塑性塑料SAN(兩種單體1：1共聚產(chǎn)物)。

寫出SAN的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負(fù)極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____________（填序號）。

a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d.達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知：

再結(jié)合①中的信息，則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應(yīng)后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)＞_________________________。

（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

上述裝置中陽極反應(yīng)式為_________________________，該電解池中的離子交換膜為______________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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