設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D.17gNH3中所含原子數(shù)為NA
A、氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),該題未指明溫度和壓強(qiáng),導(dǎo)致氣體摩爾體積未知,所以無(wú)法計(jì)算其體積,故A錯(cuò)誤.
B、m=
N
NA
M
=
 2NA 
NA/mol
×44g/mol
=88g,故B正確.
C、根據(jù)N=CVNA知,溶液的體積未知導(dǎo)致離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤.
D、17gNH3中含有的分子數(shù)=
17g
17g/mol
NA/mol
=NA,一個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子,所含原子數(shù)為4NA,故D錯(cuò)誤.
故選B.
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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