取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（     ）

A．2.8mol·L            B．3.2mol·L       

C．3.6mol·L            D．無法判斷

 

【答案】

B

【解析】設(shè)每一份中Cu、Cu2O和 CuO的物質(zhì)的量分別是abc。固體質(zhì)量減少6.40g，則混合物中氧原子的質(zhì)量就是6.4g，所以氧原子的物質(zhì)的量就是，則b＋c＝0.4mol。銅和氧化亞銅都是失去2個(gè)的，而NO是0.2mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量之和是0.3mol，即a＋b＝0.3mol，所以a＋2b＋c＝0.7mol，即銅原子的物質(zhì)的量是0.7mol，則生成硝酸銅就是0.7mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.7mol×2＋0.2mol＝1.6mol，因此濃度是1.6mol÷0.5L＝3.2mol/L。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.3.2mol/L  B.3.6mol/L   C.4.0mol/L  D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆甘肅省蘭州市第三十一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時(shí)，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：
(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。
請(qǐng)回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。
(3)試計(jì)算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三第四次模考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （    ）                

A．3.2mol/L         B．2.8mol/L            C．1.8mol/L        D．缺數(shù)據(jù)無法計(jì)算

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案