Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

圖9­5

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現(xiàn)象為________________________。

(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟③中反應的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________________________________________________________________________、

灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。

Answer 1

(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　滴加KSCN溶液，溶液無變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

(2)將Fe^2＋全部氧化為Fe^3＋

(3)Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓ [或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH]

(4)洗滌　冷卻　(5)0.07a

[解析] (4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe₂O₃，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(5)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)＝×2×56 g·mol^－1÷10＝0.07a g。