下列反應(yīng)中乙醇分子斷裂的僅是C—O鍵的是　　　　　　　　

　　　 A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

　　　 B．乙醇在濃硫酸140℃條件下反應(yīng)

　　　 C．乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴

　　　 D．乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛或乙酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇與乙酸、濃硫酸混合加熱生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)是一個(gè)典型的酯化反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、濃硫酸是催化劑和吸水劑B、收集到的乙酸乙酯中含有少量乙酸和乙醇C、該反應(yīng)的斷鍵部位可用同位素18O標(biāo)記來(lái)研究D、乙酸分子在核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）T℃時(shí)，一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池相比較，下列說(shuō)法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價(jià)鍵種類(lèi)不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（3）某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇與乙酸、濃硫酸混合加熱生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)是一個(gè)典型的酯化反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A．濃硫酸是催化劑和吸水劑           

B．收集到的乙酸乙酯中含有少量乙酸和乙醇

C．該反應(yīng)的斷鍵部位可用同位素18O標(biāo)記來(lái)研究

D．乙酸分子在核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中各種化學(xué)鍵如右圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說(shuō)明錯(cuò)誤的是

A．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵②　　　　

B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
C．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤　

D．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③

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