Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，A對；B項將溶液稀釋，c(H⁺)減小，c(OH^－)增大，B對。C項CH₃COO^-會抑制CH₃COOH電離，正確；D項加入冰醋酸，溶液的pH、和電離程度都減小，但是電離平衡常數(shù)不變，錯誤。

考點：弱電解質的電離平衡。