【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來,到生活中去”的道理,請(qǐng)回答下列問題:

(1)漂粉精中有效成分的化學(xué)式為__________________

(2)“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角,其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________

(3)向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4212H2O后,水可得到凈化.寫出明礬在水中的電離方程式__________________,往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)飲用水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.

請(qǐng)回答下列問題:

①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________

【答案】 Ca(ClO)2 SiO2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4 1.5NA

【解析】(1)漂白精是用Cl2Ca(OH)2反應(yīng)制得的,其主要成分是CaCl2Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。正確答案:Ca(ClO)2。(2)光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。正確答案:SiO2。(3)明礬在水中電離得到Al3+、K +、SO42-,電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-加入Ba(OH)2Al3+恰好完全沉淀時(shí),設(shè)KAl(SO 4)21mol,需要OH- 3mol,則Ba2+1.5mol,生成BaSO41.5mol,溶液中還有0.5molSO42-沒有參加反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4正確答案:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。(4)該反應(yīng)中Al元素從0價(jià)升高到+3價(jià),失去電子數(shù)是3×10=30,NaNO3+5價(jià)N元素化合價(jià)降低到0價(jià)生成N2,。既3N2→30e-,所以當(dāng)N23.36L/22.4L·mol-1=0.15mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol。正確答案:、1.5mol。

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B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表:

H﹣H

N﹣H

N﹣N

N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

則△H=
(2)在恒溫、恒壓容器中,氨體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時(shí),c(H2)將(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示.
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是 , 其原因是
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù)).
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物.在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)). ①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變.

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