Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>

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分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的所需要的儀器來分析；根據(jù)蒸餾水中的CO₂會影響結(jié)果的測定；
（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（3）根據(jù)活性炭可用于吸附有色物質(zhì)；
（4）先分析數(shù)據(jù)的合理性，求出NaOH體積的平均值，然后根據(jù)醋酸與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式求出醋酸，最后求出測定食醋的總酸量．

解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：移液管、洗耳球、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；蒸餾水要煮沸除去CO₂并迅速冷，
故答案為：洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管；蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷；
（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（3）活性炭可用于吸附有色物質(zhì)，故答案為：用活性炭脫色；
（4）4次消耗的NaOH溶液的體積為：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4組數(shù)據(jù)16.14mL，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH Xg，則
         CH₃COOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
則樣品總酸量4.50g/100mL，故答案為：4.50．

點(diǎn)評：本題主要考查了中和滴定的操作與計(jì)算，試題有一定的靈活性，有一定的難度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物質(zhì)的量濃度之比為

1：2

．
（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為

40ml

．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K⁺是否存在？

是

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質(zhì)的量濃度c（K⁺）的范圍是

≥0.6mol/L

．（若K⁺不存在，則不必回答該問）．
（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：

取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl^-存在

．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄?7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

漏斗、蒸發(fā)皿

．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O

．
（3）“酸浸”時所加入的酸是

H₂SO₄

（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

Ni²⁺、Fe²⁺

．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是

3.2-9.2

．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是

防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni²⁺水解

．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是

H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe²⁺未被完全氧化造成的

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

酸式滴定管（或移液管 ）

，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是

碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為

淀粉溶液

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

．
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有

分液、蒸餾

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）  K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）   K_SP=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

 

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

 

．（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

 

；
②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將

 

．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃．實(shí)驗(yàn)所用試劑為

 

；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論

 

．
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO^2-₄的常用試劑．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O^2-₄時，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO^2-₄．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖裝置簡圖．

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：

 

，冷卻水從

 

進(jìn)，

 

出；
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：

 

．
③C中液體產(chǎn)生顏色為

 

；
④燒杯A的作用

 

，D中液體的作用是

 

．

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的所需要的儀器來分析；根據(jù)蒸餾水中的CO₂會影響結(jié)果的測定；
（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（3）根據(jù)活性炭可用于吸附有色物質(zhì)；
（4）先分析數(shù)據(jù)的合理性，求出NaOH體積的平均值，然后根據(jù)醋酸與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式求出醋酸，最后求出測定食醋的總酸量．

解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：移液管、洗耳球、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；蒸餾水要煮沸除去CO₂并迅速冷，
故答案為：洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管；蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷；
（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（3）活性炭可用于吸附有色物質(zhì)，故答案為：用活性炭脫色；
（4）4次消耗的NaOH溶液的體積為：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4組數(shù)據(jù)16.14mL，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH Xg，則
         CH₃COOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
則樣品總酸量4.50g/100mL，故答案為：4.50．

點(diǎn)評：本題主要考查了中和滴定的操作與計(jì)算，試題有一定的靈活性，有一定的難度．