下列反應的離子方程式正確的是

A．銅和稀硝酸的反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．鹽酸加到氫氧化鐵中：H++ OH－=H2O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32－ + 2H+ =H2O +CO2↑

D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加熱：Ba2++ SO42－ =BaSO4↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，兩者互為同分異構體的是

A．NH4CNO和CO（NH2）2 B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O

C． D．H2O和D2O（重水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

總反應式為Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn極發(fā)生還原反應，Ag2O極發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的是

A．Na+ H+ NO3－ HCO3－

B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－

C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－

D．Ba2+ Na+ OH－ NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3＋

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32－

D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產(chǎn)生活中常見物質(zhì)的主要成分與化學式相對應的是

A．光導纖維—Si B．鋁土礦—Al(OH)3

C．水泥—Na2SiO3 D．明礬—KAl(SO4)2·12H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）

A．①<②<③<④ B．①<③<②<④

C．②<①<④<③ D．①<②<④<③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、__________。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是______________________________。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖

獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；

②趁熱過濾；

③ ；

④在55℃干燥，得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100 mL c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_______。

②若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結果____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③ClO2溶液的濃度為________ g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案