Question

MnO₂+4HCl_（濃）═MnCl₂+Cl₂+2H₂O 中氧化劑

MnO₂

，還原劑

HCl

，氧化產(chǎn)物

Cl₂

，轉(zhuǎn)移電子

2

．

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)氧化劑、還原劑判斷還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，由得失電子數(shù)相等判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₂分子得2個(gè)電子，所以MnO₂是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；HCl→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)HCl分子失1個(gè)電子，所以HCl是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以Cl₂是氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以其最小公倍數(shù)為2，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．
故答案為：MnO₂；HCl；Cl₂；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷，正確判斷化合物中各元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力．值得注意的是：參加反應(yīng)的鹽酸一部分作還原劑，一部分作酸．