Question

下列選項(xiàng)正確的是

A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?/span>>②>①

C．25℃時(shí)，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A NaHCO3溶液顯堿性。所以根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-) = c(H+) (開(kāi)始)= c(H+)+c(H2CO3) 。錯(cuò)誤。B．(NH4)2CO3=2NH4++CO32-； NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++SO42-．因?yàn)?/span>(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2每個(gè)含有2個(gè)NH4+離子，而每個(gè)NH4Cl含1個(gè)NH4+離子。所以當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+離子濃度最小。對(duì)于(NH4)2CO3陽(yáng)離子、陰離子都水解，水解的酸堿性相反，相互促進(jìn)，而(NH4)2Fe(SO4)2產(chǎn)生的NH4+和Fe2+水解的酸堿性相同，對(duì)于NH4+離子的水解起抑制作用，所以銨根離子濃度最大的為(NH4)2Fe(SO4)2。因此大小順序是③>①>②。錯(cuò)誤。C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液pH=4，則KHC2O4的電離大于水解。所以c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4)。D．CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl．若二者恰好反應(yīng)，則因?yàn)?/span>CH3COOH的電離使溶液顯中性，所以鹽酸要稍微少些。故有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)．．正確。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒濃度大小比較的知識(shí)。