(2011?清城區(qū)一模)某原電池構(gòu)造如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
分析:A、該裝置是原電池,銅作負(fù)極,銀作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極.
B、只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生.
C、根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計(jì)算.
D、該反應(yīng)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅.
解答:解:A、該裝置是原電池,較活潑的金屬銅作負(fù)極,銀作正極,外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀,故A錯(cuò)誤.
B、取出鹽橋后,不能構(gòu)成閉合回路,所以沒有電流產(chǎn)生,電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故,故B錯(cuò)誤.
C、銅極上的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
                      64g  2mol
                     3.2g  0.1mol
所以外電路中每通過0.1mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小3.2g,故C錯(cuò)誤.
D、該裝置中負(fù)極上銅失電子,正極上銀離子得電子,所以電池反應(yīng)式為
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池原理,難度不大,明確鹽橋的作用、外電路中電子的流向、銅和電子的關(guān)系即可解答本題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?清城區(qū)一模)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
碳酸鈉
碳酸鈉

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是
A、B
A、B

A.Ag;B.Cu;C.Al;D.Fe
(4)燒堿、純堿均可吸收CO2,當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
;②Na2CO3;③
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
;④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水,在溶液中加鹽酸,使溶液的pH=7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是
5.85
5.85
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?清城區(qū)一模)鉍(Bi)被稱為“綠色”金屬,在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用.下列關(guān)于20983Bi和21083Bi的說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?清城區(qū)一模)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?清城區(qū)一模)在無色透明的溶液中,能夠大量共存的離子組是( 。

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