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6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應，Na2CO3放出CO2少
D．相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應，產生氣體的速率Na2CO3小

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
C．質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產生氣體多；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C．質量相同的兩種鈉鹽，物質的量碳酸氫鈉大于碳酸鈉，NaHCO3與足量酸反應產生氣體多，故C正確；
D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，選項D為解答的易錯點，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化學學習應明確“從生活中來，到生活中去”的道理．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質和化學反應．請回答“
（1）水玻璃的主要成分Na2SiO3，漂白粉的有效成分Ca（ClO）2（用化學式表示）
（2）SO2、HClO、活性炭都能使品紅褪色，褪色的原理分別是化合，氧化，吸附（填“氧化”，“化合”或“吸附”）
（3）工業(yè)上制氯氣的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．75%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治療胃酸過多
C．明礬用于水的殺菌消毒D．從海底提取可燃冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率可以使用如下方法（　�。�
A．加H2OB．加入飽和食鹽水
C．增大壓強D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化鋁和過量的燒堿溶液反應：Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O
C．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差．

（1）實驗開始之前，應先檢驗圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：將導管下端插入水中，用熱毛巾捂住燒瓶，如果有氣泡冒出，且移走熱毛巾后在導管內形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性良好．
（2）用圖Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作將膠頭滴管的水擠入燒瓶．若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內溶液的物質的量濃度為0.045mol•L-1．
（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是AC．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO3與濃硝酸      D．Fe與濃硝酸
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為盛有氨氣的集氣瓶產生大量白煙．
②在①操作的基礎上，打開活塞c，產生的現(xiàn)象是兩燒瓶同時產生噴泉．
（5）實驗室中某同學想制備部分氨氣，設計了下面的裝置，并選用相關試劑，其中錯誤的是AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）甲烷的電子式是，空間構型是正四面體，丙烷的結構簡式為：CH3CH2CH3異丁烷的結構簡式CH3CH（CH3）CH3
（2）烷烴的通式是：CnH（2n+2），烷烴CnH22中的n=10；相對分子質量為212的烷烴，其分子式是C15H32；甲烷完全在空氣中安靜的燃燒，火焰呈淡藍色，無煙，化學方程式為CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）甲烷和氯氣的取代反應中產物最多的是氯化氫，四種氯代產物均難溶于水，常溫下只有一氯甲烷
為氣態(tài)，其余三種都是液態(tài)．CHCl3俗稱氯仿，CCl4是重要的有機溶劑，密度比水大．．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．若某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的實際質量為（　�。�
A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②溶液中CuCln1-n轉化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產品中Cu2O的質量分數為72%．

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