【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是( )
A. 降低反應(yīng)溫度 B. 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有 個(gè)該原子
D.由已知信息可得:NA=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl(SO4)2⑥NaHCO3溶液,填空回答:(填序號(hào))
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是; 屬于非電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的是 .
(2)寫出⑤的電離方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-; HB-H++B2-。回答下列問題:
(1)Na2B溶液顯__________(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):____________________________________________。
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
(3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________________。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金…其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指( )
A.氨水B.鹽酸C.醋酸D.硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液,F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液,將四個(gè)鉑電極串聯(lián)起來(lái)通電,則a,b,c,d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì),其物質(zhì)的量之比為( )
A.2:2:4:1
B.1:1:2:1
C.2:1:l:1
D.2:2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由鋅,鐵,鎂,鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g,跟足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后生成的氫氣為22.4L,(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該混合物中,一定含有的金屬是( )
A.鋅
B.鐵
C.鎂
D.鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)
B.22.4L N2含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氮分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量為18g
D.32g O2占有的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中.
①若一段時(shí)間內(nèi)水上升且充滿試管,則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 , 若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散,且為標(biāo)準(zhǔn)狀況.則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 . (保留二位有效數(shù)字)
②若一段時(shí)間后上升的水只升到試管容積的一半,則剩余的氣體為(用化學(xué)式表示).原混合氣體中,NO2和O2的體積比是 .
(2)二氧化氮和氨氣在一定條件下,充分反應(yīng),得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物,其化學(xué)方程式為:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL,則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3:4
B.3:2
C.1:2
D.3:7
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