如圖是元素周期表的一部分,關于圖中陰影部分元素的說法中,正確的是
A.N元素為第一周期元素
B.PH3的穩(wěn)定性比H2S強
C.該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱
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某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反應2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A.前2 min,D的平均反應速率為0.2 mol·L-1·min-1
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,平衡不移動,化學平衡常數(shù)不變
D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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食品安全關系國計民生,影響食品安全的因素很多。
(1)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔功能,可作為保鮮食品的包
裝材料。它是由______________(寫結(jié)構簡式)發(fā)生加聚反應生成的。
(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關于亞油酸的說法中,正確的是____________。
A.分子式為C18H34O2
B.一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應
C.能和NaOH溶液反應
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超標,請寫出Na和甲醇反應的化學方程式:_________________________________________________________________。
(4)劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是______________。
(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒。淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖。請設計實驗證明淀粉已經(jīng)全部水解,寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:___________
_________________________________________________________________。
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I、已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡:CH3C18OOHCH3CO18OH,當 CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應時,寫出含18O的所有產(chǎn)物的結(jié)構簡式:___
__________________________________________。
II、某實驗研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì),設計了以下方案:
(1)實驗過程中,操作①的名稱是: ,操作③選用的裝置是__________(填編號);
(2)A、B、C是被回收的物質(zhì),其中A所含官能團的結(jié)構簡式為:_____________。A中有可能含有少量的____________(填“B”或“C”)雜質(zhì),檢驗是否含有此雜質(zhì),最恰當?shù)脑噭┦牵篲_____________;
(3)實驗中所用試劑分別是: I _ 、Ⅲ ;若不加試劑II,直接進行操作②,則在B中可能含有的雜質(zhì)是:_________________。
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下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12
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已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A.920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是____________,該物質(zhì)中化學鍵類型是______________,電子式是________________________________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構示意圖是________;D與E能形成一種結(jié)構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構,該分子的結(jié)構式為________,電子式為______________,化學鍵類型為________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成________,其化學鍵類型為________;加熱時生成________,其化學鍵類型為___________________________________________________________。
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某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗。
①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是________________________。
(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用________式滴定管,可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________________。
(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是__________________________;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)為________mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163,鈷的化合價為________。制備X的化學方程式為________________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是________________________。
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分子式為C5H7Cl的有機物,其結(jié)構不可能是( 。
| A. | 只含有1個雙鍵的直鏈有機物 |
| B. | 含2個雙鍵的直鏈有機物 |
| C. | 含1個雙鍵的環(huán)狀有機物 |
| D. | 含一個三鍵的直鏈有機物 |
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