Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸．
（1）推斷B元素在周期表中的位置：第______周期______族．
（2）寫出F元素的電子排布式：______．
（3）C、D元素可形成淡黃色的粉末，其電子式為______，所含化學(xué)鍵為______．
（4）寫出A與C元素形成10電子的微粒：______、______、______．
（5）D、E元素形成的正鹽的水溶液，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋海◤拇蟮叫∨帕校�______．
（6）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量．寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素．C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為鈉元素．E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，則E元素的質(zhì)子數(shù)為27-11=16，則E為硫元素．F元素的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，原子序數(shù)比硫大，則F為氯元素．
即A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素、F為氯元素．
（1）B為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第ⅣA族．
故答案為：二；ⅣA．
（2）F為氯元素，原子核外有17個電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）C為氧元素、D為鈉元素，二者形成的淡黃色物質(zhì)為Na₂O₂，Na₂O₂是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，
電子式為



．鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成1對共用電子對，是非極性共價鍵．
故答案為：



；離子鍵、非極性共價鍵．
（4）A為氫元素、C為氧元素，氫元素與氧元素形成10電子的微粒有H₂O、H₃⁺O、OH^-．
故答案為：H₂O、H₃⁺O、OH^-．
（5）D為鈉元素、E為硫元素，二者形成的正鹽為Na₂S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，所以Na₂S的水溶液中，S^2-水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，由于水解程度不大，所以離子濃度c（S^2-）＞c（HS^-），由于溶液中存在水的電離，所以c（OH^-）＞c（HS^-），水的電離程度不大，所以c（S^2-）＞c（HS^-），所以陰離子的濃度大小順序?yàn)閏（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）．
故答案為：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）．
（6）A為氫元素，C為氧元素，常溫下，1mol氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．