9．已知三種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三種有機(jī)物中都存在2種官能團(tuán)
B．乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1 mol乳酸最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)
D．三種有機(jī)物均能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

分析 A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；
B．乳酸含有羥基，丙烯酸含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．乳酸含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)；
D．丙酮酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)．

解答 解：A．丙酮酸含有羰基和羧基，乳酸含有羥基和羧基，丙烯酸含有碳碳雙鍵和羧基，都存在2種官能團(tuán)，故A正確；
B．乳酸含有羥基，丙烯酸含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．乳酸含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，則1 mol乳酸最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．丙酮酸含有羰基和羧基，不能發(fā)生聚合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)表明：我國(guó)居民的平均估計(jì)壽命約為70.8 歲，傳染病在死亡病因中所占比率約為5%，這兩項(xiàng)指標(biāo)均己接近發(fā)達(dá)國(guó)家水平，其重要原因是普遍使用了新藥．請(qǐng)回答下列有關(guān)藥物的問(wèn)題．
（1）下列關(guān)于藥物的使用正確的是A
A．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛    B．使用青霉素前無(wú)須進(jìn)行過(guò)敏性試驗(yàn)
C．麻黃堿可治療胃酸過(guò)多    D．服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
（2）治療胃酸過(guò)多的藥物有多種，如碳酸鎂等，寫出碳酸鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理．
H2S+ZnO═ZnS+H2O；   
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
C2H5SH+H2═C2H6+H2S；   
COS+H2═CO+H2S；   
CS2+4H2═CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是ABCD（填字母）．
A．C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是C    （填字母）．
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2＞CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中S2數(shù)目為4   個(gè)．
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列生活中遇到的問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A．用CCl4可擦去圓珠筆油漬
B．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
C．煮魚時(shí)加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
D．小蘇打可用作焙制面包

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某中學(xué)化學(xué)興趣小組欲制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的氧化性實(shí)驗(yàn)．他們采用如圖1裝置，制取較大量的飽和氯水，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出儀器名稱A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）為使制取過(guò)程簡(jiǎn)便并保證制得的氯水純凈，有的同學(xué)提出了如下建議：
①在裝置乙和丙之間增加裝置戊[圖（a）]，你認(rèn)為有無(wú)必要無(wú)（填“有”或“無(wú)”）．②在裝置丙的長(zhǎng)導(dǎo)管口處，接一個(gè)多孔球泡[如圖（b）]，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖1的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界． ①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學(xué)式表示）．
（2）寫出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)2311Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第VA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵
（5）某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）：
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mn 2+8.39.8
Cu 2+4.46.4
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當(dāng)增加酸的濃度或攪拌）（任寫一點(diǎn)）；
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過(guò)高，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少的結(jié)果；
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示圖，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4•H2O的實(shí)驗(yàn)方案為蒸發(fā)、結(jié)晶溫度高于40℃，趁熱過(guò)濾，用酒精洗滌，低溫干燥．

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4•H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結(jié)晶水（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．8g O2B．0.3mol NaCl
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4D．含有3.01×1022個(gè)氧原子的H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案