【題目】下列使品紅溶液褪色的原理與其他三個(gè)不相同的是( )
A. Na2O2 B. 氯水 C. SO2 D. H2O2
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧,則Na2SeO3的作用是( )
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.以上均不是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置 。
(2)反應(yīng)②的離子方程式為 。
(3)足量C通入Y的溶液中可得到一種常見(jiàn)的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽,從酸性強(qiáng)弱角度請(qǐng)你寫(xiě)出得到的結(jié)論: 。
(4)①寫(xiě)出檢驗(yàn)N中陽(yáng)離子常用的試劑名稱 ,N也可用來(lái)凈水,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子方程式 。
②H的溶液在空氣中久置,會(huì)變渾濁,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子方程式
(5)C可用來(lái)制取漂白粉,為測(cè)定漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 (不考慮生成CaSO4):
靜置。待完全反應(yīng)后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種方法中,能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( )
①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ③保持金屬表面清潔干燥 ④金屬表面進(jìn)行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向等體積、等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中,分別滴加等濃度的NaOH溶液,至恰好完全反應(yīng),用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是
A. V1<V2<V3 B. V1>V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算題(要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)
已知反應(yīng):Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,現(xiàn)有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應(yīng)。求
(1)生成的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為多少?
(2)將所得NH3氣體溶于100g水中,若所得氨水的密度為0.8g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少?(結(jié)果保留兩位小數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n>2,m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:鹽基度=×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量.所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理,需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%.
(1)實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是____________,取樣分析Fe2+濃度,其目的是___________。
(2)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為____________,若溶液的pH偏小,將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
(3)聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.
(4)產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法:
Ⅰ稱取m g固體試樣,置于400mL聚乙烯燒杯中,加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿.
Ⅱ室溫下放置10min,再加入10mL氟化鉀溶液,搖勻,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑,立即用物質(zhì)的量濃度為c molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗體積為VmL.
Ⅳ向聚乙烯燒杯中,加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿.然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn),消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL.
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則該試樣的鹽基度的計(jì)算表達(dá)式為________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com