7．原子的種類取決于（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．原子序數(shù)

分析 原子的構(gòu)成：原子分為原子核和核外電子，原子核一般由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)構(gòu)成，決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

解答 解：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以，決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，C符合．
故選C．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生對原子、元素概念與決定原子的種類的因素，考查學(xué)生理解與掌握及靈活應(yīng)用進(jìn)行解題的能力，掌握相關(guān)概念是解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確是（　　）
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
C．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于CCl4說法錯誤的是（　�。�
A．晶體類型：分子晶體B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C．含極性鍵的非極性分子D．與CH4結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熔點(diǎn)：K＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證AgI的溶解度小于AgCl將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分離混合液①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇 的方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾B．萃取、蒸餾C．分液、萃取D．蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O→Al（OH）3↓，正確的做法是（　�。�
A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．ClO-、K+、Cl-B．Ba2+、Na+、Br-C．Na+、Fe3+、SO42-D．K+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關(guān)反應(yīng)原理如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O （g）△H=-889.6kJ/mol

（1）反應(yīng)CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=41kJ/mol．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應(yīng)③，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示．計算0～5小時H2的平均反應(yīng)速率0.12mol/（L•h），該溫度下的平衡常數(shù)為1.1（mol/L）2（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向正方向移動．
（3）研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應(yīng)容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反應(yīng)②③是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①④是放熱反應(yīng)，增加n（O2）/n（H2O），①④將向正方向移動，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量促使反應(yīng)②③向正方向移動．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO-Al2O3作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時，c（Ni2+）為5×10-12mol/L．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10-16．

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