Question

(16分)利用明礬石(主要成分：K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，少量雜質Fe2O3)制備氫氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）焙燒爐中反應為：2Al2(SO4)3＋3S=2Al2O3＋9SO2；該反應的氧化劑及被氧化的元素分別是： ；若生成1 mol Al2O3，則轉移電子數(shù)是 個；

（2）熟料溶解時的離子方程式： 。

（3）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑： 。所觀察到的現(xiàn)象為 。

（4）母液中溶質的主要成分的化學式為： ；溶液調節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是： 。

Answer 1

(16分)

（1）Al2(SO4)3 零價的硫或(不標價態(tài)不記分) 6NA

（2）Al2O3＋2OH－= 2AlO2－ ＋H2O

（3）HCl，KSCN 溶液顯血紅色

（4）K2SO4 Na2SO4 取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈。

【解析】

試題分析：（1）2Al2(SO4)3＋3S = 2Al2O3＋9SO2 ； 該反應中硫酸鋁中的硫元素化合價由＋6價降低到＋4價，得電子，做氧化劑，硫單質中的硫由0價升高到＋4價，失電子，被氧化。該反應中，硫單質做還原劑，一共失去12 mol e－生成2 mol氧化鋁，所以若生成1 mol Al2O3 ，則轉移電子數(shù)是6NA個；

（2）熟料的主要成分是氧化鋁，氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，所以熟料溶解時的離子方程式為Al2O3＋2OH－= 2AlO2－ ＋H2O。

（3）氧化鐵難溶于水，檢驗廢渣中含有Fe2O3必須先用稀鹽酸溶解，生成FeCl3 ，再用KSCN溶液檢驗Fe3＋的存在，所以檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是HCl和KSCN。所觀察到的現(xiàn)象為溶液顯血紅色。

（4）由工藝流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有K＋、Na＋、SO42 －、AlO2－ 、OH－等，加硫酸調pH值，AlO2－ 轉化為Al(OH)3沉淀，母液中離子主要有K＋、Na＋、SO42 －，含有溶質為K2SO4、Na2SO4，因為母液的主要成分是K2SO4、Na2SO4，所以Al(OH)3 沉淀上會吸附SO42 －，那么證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2 溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈.

考點：考查氧化還原反應，離子方程式的書寫，氫氧化鋁的工業(yè)制備流程分析等知識。

考點分析： 考點1：物質的制備 考點2：鎂鋁及其化合物 試題屬性

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