Question

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄混合溶液中，滴加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示，則原混合溶液中Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、3：1
• C、2：1
• D、1：2

Answer 1

分析：首先發(fā)生反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），據(jù)此計算解答．

解答：解：首先發(fā)生反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×20mL：

1

3

×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質(zhì)的量之比為

1

2

：1=1：2，故選D．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關計算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應過程是解題關鍵．