下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )。

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

 

D

【解析】

試題解析：A項(xiàng)中氫氧化鈉寫(xiě)離子式，氫氧化銅應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)只生成硫酸鋇，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中碳酸鈉為可溶性鹽，碳酸鈣為不溶性鹽，故C錯(cuò)誤；兩反應(yīng)均為CaCO3+2H+=H20+CO2↑+Ca2+，故D正確。

考點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

B．熱化學(xué)方程式中ΔH的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變

D．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A．某氣體可以使燃著的木條熄滅，說(shuō)明該氣體是CO2

B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色，說(shuō)明原溶液中含有Cl-

C．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含有Cl-

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中可能存在CO或者SO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的質(zhì)量是多少克？、

（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后，其物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )。

A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的敘述正確的是( )。

A．0.1L該溶液中含有NaOH 4.0g

B．100 mL該溶液中含有OH- 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下：

溫度℃

K1

K2

500

1．00

3．15

700

1．47

2．26

900

2．50

2．00

 

溫度℃

K1

K2

500

1．00

3．15

700

1．47

2．26

900

2．50

2．00

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為1．6 mol·L－1, 4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應(yīng)速率為 。

（2）900℃ 進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為 （求具體數(shù)值），焓變?chǔ) 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)，則ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列圖像符合反應(yīng)②的是 （填序號(hào)）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500 ℃和1．01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，其最根本的原因是

A．是熵減小的反應(yīng)

B．是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)溫度比較高

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

 

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