下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度小于液態(tài)水 B．有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

C．HF的沸點(diǎn)高于HI D．NH3容易液化

B

【解析】

試題分析：在冰中氫鍵的存在導(dǎo)致分子間距離變大，所以冰的密度小于液態(tài)水，A正確。有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象主要是因?yàn)樘荚涌梢孕纬?個(gè)共價(jià)鍵，連接順序的不同導(dǎo)致結(jié)構(gòu)的多樣性，和氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤。HF和NH3由于氫鍵的存在導(dǎo)致分子間作用力變大，熔沸點(diǎn)升高，易液化，故C和D正確

考點(diǎn)：考查氫鍵和分子間作用力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫(xiě)出該元素的基態(tài)原子電子排布式 。

（2）c、d原子半徑大小c d，第一電離能大小關(guān)系是c d，

電負(fù)性大小關(guān)系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）

（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____________(填序號(hào) a 或 b ，見(jiàn)下圖) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體說(shuō)法中，不正確的是

A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的密度就越大

B．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高

C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

D．共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素中，電負(fù)性最大的是

A．Na B．F C．O D．Cs

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說(shuō)法不正確的是

A．b電極上的主反應(yīng)是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分

C．a(chǎn) 電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體。

（1）基態(tài)Au原子有 個(gè)未成對(duì)電子，Cu2＋的電子排布式為 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入無(wú)水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____________，該配合物的顏色為 。

（2）Cu2O是一種共價(jià)型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則該晶胞中有個(gè)銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為 。

（3）釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為： ，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為 ；Y的價(jià)電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置： ，

（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a＝0.408 nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度_________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)鋁及其化合物用途廣泛

（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明Al的金屬性(原子失電子能力)小于Na的是 (填序號(hào))。

a．分別將Na和Al同時(shí)放人冷水中

b．測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應(yīng)生成H2的體積

c．向Al(OH)3懸濁液中加人足量NaOH溶液

d．用pH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlC13溶液的pH

（3）工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽(yáng)極大約會(huì)損失0．6噸的石墨，則石墨被氧化為 (填化學(xué)式)。

（4）碳在高溫下與Al2O3反應(yīng)生成Al4C3固體和CO2該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，吸熱a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___

（5）室溫下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示

①a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______

②c→d時(shí)，A1元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,A1(OH)3的KSP ≈ 。

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