下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是
A.冰的密度小于液態(tài)水 B.有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
C.HF的沸點(diǎn)高于HI D.NH3容易液化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
j | |||||||||||||||||
(1)j是鈷元素,試寫(xiě)出該元素的基態(tài)原子電子排布式 。
(2)c、d原子半徑大小c d,第一電離能大小關(guān)系是c d,
電負(fù)性大小關(guān)系是d c。(以上填“>”或 “<”或“=”)
(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____________(填序號(hào) a 或 b ,見(jiàn)下圖) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體說(shuō)法中,不正確的是
A.離子晶體的晶格能越大,離子晶體的密度就越大
B.共價(jià)鍵的鍵能越大,分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高
C.成鍵原子的原子軌道重疊越多,共價(jià)鍵越牢固
D.共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列元素中,電負(fù)性最大的是
A.Na B.F C.O D.Cs
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說(shuō)法不正確的是
A.b電極上的主反應(yīng)是 SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+
B.若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分
C.a(chǎn) 電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)有1mol Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí),a極生成11.2L氣體
D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性;C是較濃的硫酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅族元素包括Cu、Ag、Au,其單質(zhì)均為面心立方晶體。
(1)基態(tài)Au原子有 個(gè)未成對(duì)電子,Cu2+的電子排布式為 ,向Cu2+溶液中加入足量的氨水后,再加入無(wú)水乙醇,可析出一種配合物,其中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____________,該配合物的顏色為 。
(2)Cu2O是一種共價(jià)型化合物,其立方晶胞內(nèi):氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心,則該晶胞中有個(gè)銅原子,其中氧原子的配位數(shù)為 。
(3)釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示,其化學(xué)式為: ,該晶體中Y為+3,Ba為+2,銅為+2、+3,則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為 ;Y的價(jià)電子排布式為4d15s2,則Y在周期表的位置: ,
(4)已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408 nm,列式表示Ag單質(zhì)的密度_________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)鋁及其化合物用途廣泛
(1)鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明Al的金屬性(原子失電子能力)小于Na的是 (填序號(hào))。
a.分別將Na和Al同時(shí)放人冷水中
b.測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應(yīng)生成H2的體積
c.向Al(OH)3懸濁液中加人足量NaOH溶液
d.用pH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlC13溶液的pH
(3)工業(yè)上,用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁,每生產(chǎn)1噸Al,陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸的石墨,則石墨被氧化為 (填化學(xué)式)。
(4)碳在高溫下與Al2O3反應(yīng)生成Al4C3固體和CO2該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol電子,吸熱a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___
(5)室溫下,往0.2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示
①a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______
②c→d時(shí),A1元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,A1(OH)3的KSP ≈ 。
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