Question

t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表

物質	X	Y	Z
初始濃度/ mol·L-1	0.1	0.3	0
2min末濃度/mol·L-1	0.08
平衡濃度/mol·L-1			0.1

下列說法不正確的是

A ．0~2min的平均速率v(x) =0. 01 mol·L-1·min-1

B．達平衡時Y的轉化率為50%

C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

D．其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大逆堿小，平衡正向移動

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、0~2min的平均速率v(x) =（0.1-0.08）mol/L/2min=0.01mol·L-1·min-1，增強；B、

Z的平衡濃度是0.1mol/L，則Y的濃度減少0.15mol/L，所以Y的平衡轉化率是50%，正確；C、該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，正確；D、其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大v逆不變，平衡正向移動，錯誤，答案選D。

考點：考查化學平衡的理論應用