進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器,用蒸餾水洗滌后立即使用,不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( 。
A、滴定管B、錐形瓶
C、移液管D、以上均不正確
考點(diǎn):計(jì)量儀器及使用方法,中和滴定
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:滴定管、移液管是用于量取一定體積的溶液的計(jì)量儀器,使用前必須洗滌、潤洗,特別是洗滌后必須進(jìn)行潤洗,否則會(huì)導(dǎo)致待裝液濃度減小,影響測(cè)定結(jié)果;錐形瓶一般用于盛放待測(cè)液,用蒸餾水洗滌后不能潤洗,否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大.
解答: 解:A.滴定管分為酸性和堿式滴定管兩種,滴定管在使用前必須用蒸餾水洗滌,然后用待裝液潤洗,如果用蒸餾水洗滌后立即使用,會(huì)導(dǎo)致待裝液濃度減小,影響測(cè)定結(jié)果,故A錯(cuò)誤;
B.錐形瓶在滴定過程中用于盛放待測(cè)液,用蒸餾水洗滌后不能潤洗,避免影響測(cè)定結(jié)果,所以錐形瓶用蒸餾水洗滌后立即使用,不影響測(cè)定結(jié)果,故B正確;
C.移液管用于量取一定體積的液體,移液管用蒸餾水洗滌后立即使用,會(huì)導(dǎo)致待裝液濃度減小,影響測(cè)定結(jié)果,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)以上分析可知,選項(xiàng)B是正確的,所以D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了中和滴定中儀器的使用方法判斷,題目難度不大,注意掌握中和滴定的操作方法,明確常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]是一種橘黃色的晶體,常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè),是一種重要的化工原料.
(1)已知在酸性條件下,重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性.向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S,
可得到Cr3+和S,寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)在150℃時(shí),重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解,發(fā)生如下主要反應(yīng):(NH42Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑,但同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置,探究副反應(yīng)的生成物:

①裝置中棉花的作用是
 
;加熱前,該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會(huì)N2,其目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,0.1mol/L下列溶液:①NaHCO3 ②NaClO  ③NH4Cl  ④NaCl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH,溶液pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="6mv0ebs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、在含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-
B、在NaCl溶液中:NH4+、K+、CH3COO-、I-
C、0.2mol/L的FeCl3溶液中:NH4+、K+、Br-、SCN-
D、pH=1的溶液中:NO3-、SO42-、Na+、Pb2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合( 。
①氧化劑是K2Cr2O7                 
②還原性:Cl->Cr3+
③每生成1mol Cl2,電子轉(zhuǎn)移為6mol   
④CrCl3是氧化產(chǎn)物.
A、①②B、①②④
C、①③④D、①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
C、1mol-CH3(甲基)中含有電子數(shù)為8NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是( 。
A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出熱量為173.4 kJ/mol
B、由反應(yīng)①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ/mol
C、反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
D、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)SO2(g)+
1
2
O2(g)
催化劑
 SO3(g);△H<0.在一定條件下達(dá)到平衡,欲使SO3的分解速率降低而使SO2的濃度增大,可采取的措施是( 。
A、減小體系的壓強(qiáng)
B、減小O2的濃度
C、增高體系的溫度
D、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中,不正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C、1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
D、1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為NA

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