Question

儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七種．
（1）請用上述物質填空，并配平化學方程式：

3

 C+

2K₂Cr₂O₇

+

8

 H₂SO₄═

3CO₂

+

2K₂SO₄

+

2

Cr₂（SO₄）₃+

8

 H₂O
（2）上述反應中氧化劑是

K₂Cr₂O₇

（填化學式），被氧化的元素

C

（填元素符號）．
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項序號）

C

．
A．氧化性            B．氧化性和酸性
C．酸性              D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

4.48L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律和氧化還原反應得失電子守恒來配平化學方程式；
（2）根據(jù)反應中元素的化合價的變化來判斷氧化劑以及被氧化的元素；
（3）根據(jù)硫酸在反應的化合價是否發(fā)生變化來判斷硫酸在反應中表現(xiàn)出來的性質；
（4）根據(jù)電子轉移的數(shù)目與氧化劑或還原劑之間的物質的量的關系進行計算．

解答：解：（1）由C-→CO₂、K₂Cr₂O₇-→Cr₂（SO₄）₃變化過程中得失電子守恒和反應的部分化學方程式可配平得3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案為：3；2K₂Cr₂O₇；8；3CO₂；2K₂SO₄；2；8；
（2）分析所給物質的化合價氧化劑為K₂Cr₂O₇，還原產(chǎn)物為Cr₂（SO₄）₃，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO₂．故答案為：K₂Cr₂O₇；C；
（3）H₂SO₄在反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性．故答案為：C；
（3）設產(chǎn)生的氣體的體積為V，根據(jù)反應式計算：
   3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O      轉移電子
                       33.6L                                12mol             
                        V                                   0.8mol
V=0.8 mol×33.6 L/mol÷12=4.48 L．故答案為：4.48 L．

點評：本題考查氧化還原反應方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關氧化還原反應的簡單計算，做題時注意正確判斷化合價的變化，從氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等進行配平和計算．