9．有機物A-G之間的轉化關系如圖所示，按要求回答下列問題：

（1）A的名稱為2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氫譜中有6個吸收峰．D的結構簡式為；F含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（2）指出反應②、④的反應類型加成反應、消去反應．
（3）反應⑤的化學方程式為．
（4）反應⑥的化學方程式為或．
（5）F有多種同分異構體，其中滿足以下條件的同分異構體有3種．
①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上最多有三個取代基．且苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應
④1mol該有機物與足量的鈉反應，生成標準狀況下22.4L的氣體．

分析 A與溴發(fā)生加成反應生成B，由B的結構簡式可知A為CH3CH2C（CH3）=CH2，B發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生氧化反應生成D，由D的分子式可知C中羥基氧化為羧基，故D為，比較D與E的分子式可知，D脫去1分子水生成E，應是D發(fā)生消去反應生成E，故E為或．在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應、酸化得到F，則F為，E與F發(fā)生酯化反應得到G，結合由G的分子式可知G為，以此來解答．

解答 解：（1）A為CH3CH2C（CH3）=CH2，名稱為2-甲基-1-丁烯；C為，分子中含有6種化學環(huán)境不同的H原子，其核磁共振氫譜中有6個吸收峰．D的結構簡式為；F為，含有的官能團名稱是：羧基、羥基，
故答案為：2-甲基-1-丁烯；6；；羧基、羥基；

（2）反應①屬于加成反應，反應④屬于消去反應，
故答案為：加成反應、消去反應；
（3）反應⑤的化學方程式為，
故答案為：；．
（4）反應⑥的化學方程式為或，
故答案為：或；
（5）F（）有多種同分異構體，其中滿足以下條件的同分異構體：①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，含酚-OH；②苯環(huán)上最多有三個取代基．且苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，苯環(huán)上只有2種H；③能發(fā)生銀鏡反應，含-CHO；④1mol該有機物與足量的鈉反應，生成標準狀況下22.4L的氣體，則含2個-OH，符合條件的有、、，共3種，
故答案為：3．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置檢驗生成氣體時，不能達到目的是（　　）
選項生成的氣體試劑X試劑Y
A電石與水反應制取的乙炔CuSO4溶液溴水
B木炭與濃H2SO4加熱得到的二氧化碳飽和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br與NaOH醇溶液共熱得 到的乙烯水KMnO4 酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯NaOH溶液溴水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B．a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D．c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知 25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃時，下列說法正確的是（　　）
A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
B．用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積 更大
C．NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某濃度的NaCN溶液的 pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題錯誤的是（　�。�
A．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5
B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2
C．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=3
D．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)都仍為0.2．反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）化合物N2H4的電子式為．
（2）As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（3）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大．
（4）NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．
（5）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵；AsO43-空間構型為正四面體，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．三氯化銻（SbCl3）是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水SbCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．某研究性學習小組設計了制備無水SbCl3的實驗方案，裝置示意圖（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

（1）按照實驗要求組裝儀器．接口連接順序為：a接e、d接b、c接f．
（2）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置E中冷水浴的作用為使SbCl3變?yōu)楣腆w．
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈（選填“A”或“D”）．
（5）體系冷卻后，停止通入Cl2，接下來的一步操作及理由是通入氮氣，以排出裝置內的氯氣，避免污染空氣．
（6）在F虛線框中畫出所必須的裝置并注明試劑．
（7）該實驗方案制得的SbCl3中可能存在的雜質是Sb2O3．
Ⅱ．（1）實驗室可利用的SbCl3水解反應制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步進行，中間產物有SbOCl等．其總反應可表示為2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl．
（2）為了得到較多、較純Sb2O3，操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水．從平衡移動的角度說明這兩項操作的作用是加入少量氨水，可使生成物濃度降低，平衡正向移動，且反應生成HCl，加入氨氣，發(fā)生中和反應，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．通過下列過程可制得一種淺綠色晶體（NH4）Fe2（SO4）2•mH2O；

該晶體的化學式可通過下列方法測定．
稱取11.76晶體分成三等份，進行如下實驗；
①一份與足量的熟石灰混合加熱，將產生的氣體依次通過石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.34g；
②一份溶于水，滴入過量的BaCl2溶液，測得生成沉淀4.66g；
③一份溶于水，用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+，滴至終點時消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．
回答下列問題
（1）制備晶體時，不用水而用酒精洗滌晶體的原因是晶體在酒精中溶解度小于水中溶解度，減少洗滌時晶體的損失．
（2）實驗①中將氣體通過堿石灰的目的是吸收氣體中的水蒸氣．
（3）實驗③滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4酸性溶液，溶液由黃色變化為紫紅色，且半分鐘內不變色；滴定中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）晶體的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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