（1）反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強(qiáng)，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．請(qǐng)求出該溫度下的平衡常數(shù)______，并畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間進(jìn)行的變化圖2．
（1）因?yàn)樵趬簭?qiáng)P2時(shí)A點(diǎn)的N2O4體積分?jǐn)?shù)高于C點(diǎn)的N2O4體積分?jǐn)?shù)，又反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0為放熱反應(yīng)．所以A點(diǎn)的溫度低，
增大壓強(qiáng)平衡想體積減小的一方移動(dòng)，即向正（或右）反應(yīng)方向移動(dòng)，
BC兩點(diǎn)的溫度分別是T1 T2即B點(diǎn)溫度低平衡向右移動(dòng)K值變大即B點(diǎn)K值大，
故答案為：＜；正（或右）；＞；
（2）設(shè)CO變化了xmol/L
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始濃度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx
平衡濃度（mol/L）0.050.05xx
由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05mol
平衡后CO（g）、H2O（g）、H2（g）與CO2（g）的濃度均為，則
K=
0.05mol/L×0.05mol/L
0.05mol/L×0.05mol/L

=1，
H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間進(jìn)行的變化圖為，
故答案為：1；．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．該反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量
C．將2molSO2和1molO2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)生成2molSO3
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3，同時(shí)生成1molO2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四種狀態(tài)時(shí)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率．
A．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反應(yīng)速率：v（C）=2mol?L-1?s-1
B．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反應(yīng)速率：v（B）=1.5mol?L-1?s-1
C．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反應(yīng)速率：v（B）=2mol?L-1?s-1
D．正反應(yīng)速率：v（A）=1mol?L-1?s-1
逆反應(yīng)速率：v（C）=1.5mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2NO+O2?2NO2是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)
中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中
表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是（　�。�
A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：
（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為______．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1molO2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請(qǐng)回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為______；
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______；
③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為______；
④10s時(shí)O2的濃度為______．
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng)P1比P2______（填大或�。�；
②（a+b）比（c+d）______（填大或�。�
③溫度t1℃比t2℃______（填高或低）；
④正反應(yīng)______熱（填吸或放）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2
C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．已知恒容時(shí)升高溫度，H2的濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B．該反應(yīng)的△H＞0
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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