Question

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

• A、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH^-，則可求出此溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度

  n

  VNA

   mol/L
• B、已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  2000

  20+9a

• C、同溫同壓下，某容器充滿O₂重66 g，若充滿CO₂重72 g，現(xiàn)充滿某氣體重58 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28
• D、在常溫下20L密閉容器中通入a mol H₂、b mol O₂（a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù)），點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體（水蒸氣忽略不計(jì)）密度最大值可能是5.6 g?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅定律及推論,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量及濃度；
B、設(shè)出鈉離子及水的物質(zhì)的量，根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
C、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)定律及題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
D、根據(jù)混合氣體中氧氣的含量越大，氫氣的物質(zhì)的量越小，容器內(nèi)氣體的密度越大進(jìn)行分析．

解答： 解：A、氫氧根離子的物質(zhì)的量為

n

NA

，氫氧化鈉的物質(zhì)的量就等于氫氧根離子的，氫氧化鈉的濃度為：

n NA

V

mol/L=

n

VNA

mol/L，故A正確；
B、設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n，水的物質(zhì)的量為na，氫氧化鈉的質(zhì)量為40ng，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40n

40n+18na

×100%=

2000

20+9a

%，故B正確；
C、設(shè)容器所盛氣體的物質(zhì)的量為x，容器的質(zhì)量為y，未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量為M，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以列式：32x+y=66，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量列式：44x+y=72，未知?dú)怏w的質(zhì)量關(guān)系為：n?M+y=58，解得x=0.5mol，y=50g，M=16g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、由于a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù)，當(dāng)20L容器中氫氣物質(zhì)的量為1時(shí)，氧氣物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)后的容器內(nèi)氣體的密度增大，1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，反應(yīng)后剩余氧氣的物質(zhì)的量為3.5mol，密度為：

32×3.5

20

g/L=5.6g/L，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及其計(jì)算，注意合理分析題中的信息，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)完成，本題難度中等．