【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl- 的物質的量濃度之比為 ( )
A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.2∶15
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物G是一種“β﹣興奮劑”,其合成路線如下:
已知:
(1)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子.
③苯環(huán)上只有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應
(2)下列說法不正確的是
A.化合物B生成C的反應為取代反應
B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
(3)寫出E+F→G的化學方程式
(4)根據題中信息,設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示,其他無機試劑任選)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g.下列說法正確的是( )
A.反應③最多能產生0.1 mol O2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.Na2O2中陰陽離子數目之比為1:1
D.①②③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數:②=③>①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示,其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價),N2O4作氧化劑,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應的化學方程式為:R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑,下列敘述錯誤的是( 。
A. 燃燒反應放出的巨大能量,把火箭送入太空
B. N2既是氧化產物也是還原產物,CO2是氧化產物
C. 每生成1mol N2,該反應轉移電子8mol
D. 此反應中R的分子式為C2H8N2
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【題目】I、(1)3.3gH3PO2物質的量為___________,其中含有_______ mol H,含有________個O,含磷元素_________ g,若它可與2g NaOH完全反應生成正鹽,則H3PO2為_________元酸。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩爾質量為________________。
II、在原子序數1—18號元素中(稀有氣體元素除外):
(1)原子半徑最小的是____________________,原子半徑最大的是____________________。
(2)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____________________(填化學式)。
(3)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________________(填化學式)。
(4)與水反應最劇烈的金屬是____________________。
(5)比較Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:____________________(用化學式表示)。
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【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源.將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一.以濃縮海水為原料,通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品.
(1)如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖.淡化膜可以讓水分子通過,而海水中其他分子和離子均不能通過.加壓后,左側淡水中增加的是(填字母).
a.溶質質量 b.溶劑質量 c.溶質的質量分數
(2)從海水中提取鎂的主要步驟如下:
①操作a的名稱是 .
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式 .
(3)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴: 步驟一:用氯氣置換溴離子使之成為單質溴;
步驟二:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸;
步驟三:用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴.
①步驟一和步驟二的目的是 .
②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為 .
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【題目】酚酞是中學階段常用的酸堿指示劑,己知其結構簡式如圖所示;下列關于酚酞的說法正確的是( )
A.酚酞分子中含有兩種官能團
B.酚酞的分子式為C20H12O4
C.酚酞屬于芳香烴
D.酚酞結構中含有羥基(﹣OH),故酚酞屬于醇
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