【題目】有機(jī)物 CH2OHCHOH4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2CH—CH2OH、④CH2CH—COOCH3、⑤CH2CH—COOH中,既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

【答案】B

【解析】

碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng),所以①③④⑤能發(fā)生加成反應(yīng);羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),①②③⑤能發(fā)生酯化反應(yīng);含碳元素的有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng),這幾種物質(zhì)都能發(fā)生氧化反應(yīng),所以既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③⑤,故B正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S ↓ + 7H2O,M2O7x-中的M的化合價(jià)為( )

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 氨堿法制堿 B. 海帶提碘 C. 海水提鎂 D. 海水提溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO432Al2O36H2O,還含有雜質(zhì)Fe2O3 . 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示.

請回答下列問題:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
(2)生成沉淀I的離子方程式為 , 沉淀II的化學(xué)式為
(3)溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后,過濾,洗滌,可得沉淀I,證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式:
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是
(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

已知:

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量CaMg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4 Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。

T/

20

40

60

80

sLi2CO3/g

1.33

1.17

1.01

0.85

sLi2SO4/g

34.2

32.8

31.9

30.7

1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

2)已知濾渣2的主要成分有MgOH2CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)________________________________________________。

3)最后一個(gè)步驟中,用熱水洗滌的原因是______________________________。

4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。

a中,陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于還原反應(yīng)的是( )

A. NaCl→KCl B. Cl2→Cl- C. C→CO2 D. FeCl2→FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中正確的是( )

A.難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡,且是一種動(dòng)態(tài)平衡

B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)

C.Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力,可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小

D.Ksp改變,可使沉淀溶解平衡移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO;③用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221;④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;⑤混合氣體的顏色不再改變;⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是(

A.活化分子能量明顯增加B.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.降低了反應(yīng)所需的能量D.改變了反應(yīng)物的本身性質(zhì)

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