【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時(shí),陽(yáng)極主要產(chǎn)生氯氣,陰極產(chǎn)生氫氣
B.吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高
C.氣體Y具有還原性
D.吸收塔中發(fā)生的離子反應(yīng)為:H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O
【答案】A
【解析】
根據(jù)流程可知,電解飽和氯化鈉溶液,生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉溶液,通氣體Y、空氣和X酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯,則氣體Y具有還原性,再用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應(yīng)生成亞氯酸鈉,過濾的亞氯酸鈉(NaClO2)溶液通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到亞氯酸鈉晶體。
A.根據(jù)流程可知,電解飽和氯化鈉溶液,陽(yáng)極氯離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,氯氣和陰極生成的氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成氯酸鈉溶液,陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故A錯(cuò)誤;
B.吸收塔內(nèi)用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應(yīng)生成亞氯酸鈉,因?yàn)闇囟冗^高,雙氧水會(huì)分解,則吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高,故B正確;
C.通氣體Y、空氣和X酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯,則氣體Y具有還原性,故C正確;
D.吸收塔內(nèi)用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應(yīng)生成亞氯酸鈉,離子反應(yīng)為:H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O,故D正確;
綜上所述,答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
【制取NaNO2】
設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖(夾持裝置略去):
該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2 =2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3;
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,
(1)裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________,裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)裝置D的作用是_____________________________。
(3)若無(wú)裝置B,則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。
(4)甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。
a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【測(cè)定制得樣品中NaNO2的含量】
(5)該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化,應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來酸化KMnO4溶液。
(6)已知:在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量,該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進(jìn)行滴定,消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________,所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。
(1)淀粉是____________糖(填“單”或“多”);A的名稱是_______。
(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________(用化學(xué)方程式表示,可多步)。
(3)DE的化學(xué)反應(yīng)類型屬于_________反應(yīng);D結(jié)構(gòu)中有3個(gè)相同的基團(tuán),且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______;D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基,G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng),又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng),且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1mol H2,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(5)B有多種脫水產(chǎn)物,其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______和______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輕質(zhì)碳酸鈣(CaCO3)是一種重要的化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。一種以低品位石灰石(含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3)為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循環(huán)工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)氣體A為:______,濾渣的主要成分是______。
(2)“沉鈣”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(3)在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)“系列操作”包含有:______。
(5)氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用,______和_______可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。
(6)輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用“石灰碳化法”:用高品位石灰石焙燒制得生石灰,生石灰消化制得氫氧化鈣,再通入二氧化碳制得碳酸鈣;本題工藝流程與“石灰碳化法,相比,優(yōu)點(diǎn)是:______,______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。
(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1:寫出與反應(yīng)制取和的熱化學(xué)方程式:______。
(2)“催化重整法”制氫氣:,不僅可以得到合成氣和,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。
①根據(jù)鍵能計(jì)算,該反應(yīng)的______。
化學(xué)鍵 | C-H | C=O | H-H | |
鍵能kJ/mol | 413 | 745 | 436 | 1075 |
②按一定體積比加入和,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和產(chǎn)率的影響如圖2所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃,原因是______。
③某溫度下,將、以及催化劑進(jìn)行加入容器中,達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)______。
(3)合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅Ⅰ溶液來吸收其中的CO雜質(zhì),其反應(yīng)是:,必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅Ⅰ吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是______填序號(hào)。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C. 傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得為在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得為下列判斷中不正確的是
A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.平衡時(shí)逆反應(yīng)速率減小
C.化學(xué)計(jì)量數(shù):D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.NaHS溶液中:K+、S2-、SO42-、Al3+
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