化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關,下列有關說法不正確的是

A.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B.福爾馬林可浸制標本,利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C.醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成,濃度通常是75%

D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是(     )

A.x+2           B.x+4         C.x+8            D.x+18

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科目:高中化學 來源: 題型:


化合物H是一種香料,存在于金橘中,可用如下路線合成:

已知:(B2H6為乙硼烷)

回答下列問題:

(1)0.1mol烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生8.96L CO2(標準狀況下)和9.0g H2O.A的分子式是  

(2)反應①和④的反應類型是  、 

(3)B和C均為一氯代烴,B的核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子,則B的結構簡式為  ,D的系統(tǒng)命名的名稱為  

(4)在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應,生成I().F的結構簡式是  

(5)反應③(ⅰ)的化學方程式為  .反應④的化學方程式為  

(6)寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式: 、、、 

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應:2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),測得X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L,再經(jīng)過10分鐘時反應達到平衡狀態(tài),下列結論不正確的是( 。

 

A.

若起始時加入容器的只有反應物X、Y,則起始加入的X、Y的物質(zhì)的量之比一定是2:3

 

B.

若起始時加入容器的有X、Y、Z,則起始時加入的X、Y的物質(zhì)的量之比一定是2:3,而Z的物質(zhì)的量一定小于1.2mol

 

C.

達到平衡狀態(tài)時,Z的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L

 

D.

達到平衡狀態(tài)時,X的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L

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中學階段介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備.下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是( 。

 

A.

電解法制金屬鈉時,負極反應式:Na++e=Na,

 

B.

電解法生產(chǎn)鋁時,需對鋁土礦進行提純,在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

 

C.

在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H2,NaOH 在陽極附近產(chǎn)生

 

D.

氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時它們的陰極都是 C1一失電子

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科目:高中化學 來源: 題型:


高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是    

   A.鎳是陽極,電極反應為4OH-4e= O2↑+ 2 H2O

   B.電解時電流的方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe

電極→正極

   C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動

    D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應符合圖示的是(  )

A.鋁片與鹽酸的反應                   B.消石灰與NH4Cl晶體的反應

C.酸堿中和反應                       D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應式是2Zn+O2====2ZnO。下列有關它的說法正確的是(  )

A.鋅為電池負極,發(fā)生氧化反應

B.電解質(zhì)溶液是酸性溶液

C.電池工作時,氧氣與鋅直接化合,生成氧化鋅

D.負極發(fā)生的反應是:Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+

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下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是(  )

 

A.

C3H7Cl

B.

CH2Cl2

C.

C2H6O

D.

C3H6O

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