Question

14．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越��；
B、元素的非金屬性越弱，則對應陰離子的還原性越強；
C、元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強；
D、元素的金屬性越強，則堿的堿性越強．

解答 解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的電子層數(shù)相同，均為3層，而當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故離子半徑為Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、元素的非金屬性Cl＞Br＞I，而元素的非金屬性越弱，則對應陰離子的還原性越強，故還原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故B錯誤；
C、元素的非金屬性Cl＞S＞P，而元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、元素的金屬性Na＞Mg＞Al，而元素的金屬性越強，則堿的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了微粒半徑的大小比較、陰離子的還原性的強弱比較以及最高價含氧酸的酸性、堿的堿性的強弱比較，難度不大，應注意離子半徑大小比較方法的掌握．