Question

（15分）亞氯酸鈉（NaClO2 ）是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）實驗須使NaClO3稍微過量，目的是 。

（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意 。

（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，則另一種為 。

（5）B中反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入 （填序號，下同）酸化，再加入 檢驗。

①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液

（7）預(yù)計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），

至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

Answer 1

（15分）

（1）量筒、天平 (2）使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體

（3）控制硫酸的滴入速度 （4）ClO3—

（5）H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O

（6）② ⑤⑥ （7）26.6

【解析】

試題分析：（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒。

（2）因為在A中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4 +SO2↑+H2O, 為了使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體，實驗須使NaClO3稍微過量。

（3）如果控制硫酸的滴入速度，生成的ClO2 氣體就能被均勻、充分吸收。

（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，氯元素由+4價得電子降低到+3價，那么還有一部分氯元素由+4價失電子升高到+5價，則另一種為ClO3—。

（5）裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置B中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2 ＝ 2NaClO2 ＋ O2 ＋ 2H2O，

(6) 要證明NaClO2具有氧化性，則氯元素由+3價得電子，需加入具有還原性的物質(zhì)，F(xiàn)eCl2 有還原性，能被NaClO2氧化成FeCl3 ，再用KSCN溶液檢測Fe3＋的存在，所以將B中溶液加熱除去H2O2，加入稀硫酸酸化，再加入⑤FeCl2溶液，無現(xiàn)象，然后加入⑥KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性。

（7）28.9 g NaClO2·3H2O的物質(zhì)的量為28.9/144.5=0.2mol，根據(jù)碳原子守恒，需NaClO3 0.2mol，質(zhì)量為0.2×106.5÷80%=26.6g.

考點：考查溶液的配制，物質(zhì)的制備及性質(zhì)的檢驗等知識。