在2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（A）＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v（C）＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.5 mol·L－1·s－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）

①常溫下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應

④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2

⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀釋至10倍，pH約為2.6

A．①②③ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關系如下圖所示：

（1）當加入110 mL B溶液時，溶液中的沉淀是___________（填化學式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是___________。當B溶液加到90 mL～100 mL這一段時間中，所發(fā)生的離子反應方程式是____________________。

（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中。

溶質(zhì)

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

c/mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的物質(zhì)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．升高溫度

D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題包括2小題，共8分）

I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色。

查閱資料知，反應過程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：

H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了___________的作用。

（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱：___________（填化學式）。

II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應的氧化產(chǎn)物是 ；每轉(zhuǎn)移3 mol電子，反應消耗 g CH3OH。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關該反應，有下列說法：

①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5 %

③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子

④R的摩爾質(zhì)量為32

若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，則正確的一組是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖。某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：

①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末。則發(fā)生反應的離子方程式為 。

②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行 操作，該操作需要的玻璃儀器為 。

③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為 L(用含a的代數(shù)式表示)。

④該同學將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色。則發(fā)生反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于 （用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）該反應中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是 （填化學式）。

（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù) ，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 mol。

（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式 。

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