9．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說(shuō)，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到．試推測(cè)第114號(hào)元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是7s27p2．

分析 （1）根據(jù)周期表中個(gè)周期元素的種數(shù)：2、8、8、18、18、32、32、50、50的遞變規(guī)律來(lái)回答；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子外圍電子排布是6f77s2；
（3）根據(jù)零族元素的原子序數(shù)結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)確定元素的位置．

解答 解：（1）周期表中個(gè)周期元素的種數(shù)：2、8、8、18、18、32、32、50、50的遞變規(guī)律排列的，所以第8周期共有50種元素，
故答案為：50；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子外圍電子排布是6f77s2，根據(jù)核外電子排布式，應(yīng)該是：[118]5g186f18s2，屬于139號(hào)元素，
故答案為：139；
（3）根據(jù)零族元素第七周期最后一個(gè)的原子序數(shù)是118，所以114號(hào)元素在此元素的左邊，應(yīng)該是第七周期，ⅣA族元素，屬于p區(qū)元素，價(jià)電子排布是：7S27p2，
故答案為：七；ⅣA；7S27p2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子排布規(guī)律、元素周期表，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于珠寶的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．珍珠上的污漬可以用酒精擦除，并用軟布擦干后用脫脂棉包好保存
B．珊瑚、瑪瑙和珍珠一樣都可以作為重要藥材
C．紅寶石可以用于激光器，還可用于制作紅寶石軸承
D．藍(lán)寶石中含有變價(jià)元素鐵、鈦等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同學(xué)查閱資料得知：
1Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟操作現(xiàn)象
II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟操作現(xiàn)象
III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是a（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（　�。�
A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
B．石油的分餾、煤的液化、汽化都是物理變化
C．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，試通過(guò)計(jì)算確定：
（1）A、B的元素符號(hào)及在元素周期表中的位置；
（2）A、B的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl2的化學(xué)式：CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．可以催化加氫，1mol該物質(zhì)最多可與7mol H2反應(yīng)
D．該化合物有4種官能團(tuán)，可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．有較高的熔點(diǎn)B．熔化時(shí)能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．易溶于水

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