Question

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

       當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:

（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為           。

（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式          （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A.容器內(nèi)壓強一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定

C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定    D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

          A．2 molX、1mol Y、1molAr

          B．a(chǎn) molZ、1mol W

          C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

          D．2 molX、1mol Y、1molZ

 

Answer 1

（14分）

（1）1 （2分）   （2）K＝c（z）.c（w）/ c²（x）.c（y）（3分）

（3）AC. （2分）   （4） （3分）    （2分）（5）A. （2分）

解析: