Question

10.41克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反應完后，剩余Fe²⁺還需要24mL0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺，此時KMnO₄轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，則KNO₃的還原產(chǎn)物為（　　）

• A、NO₂
• B、NO
• C、N₂O
• D、N₂O₅

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：鐵絲溶于過量的鹽酸中得到的是亞鐵離子，再加入硝酸鉀，硝酸會將亞鐵離子氧化為鐵離子，硝酸被還原，根據(jù)和硝酸參加反應的亞鐵離子的量以及硝酸的量結(jié)合電子守恒計算硝酸鉀的還原產(chǎn)物．

解答： 解：10.41克純鐵絲的物質(zhì)的量：

10.41g

56g/mol

≈0.186mol，所以得到亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.186mol，5.05克的KNO₃的物質(zhì)的量是：

5.05g

101g/mol

=0.05mol，即硝酸是0.05mol，剩余Fe²⁺被KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺的反應為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，則
           MnO₄^-～5Fe²⁺
            1      5
0.024L×0.3mol/L   
被硝酸氧化后，剩余的亞鐵離子是5×0.024L×0.3mol/L=0.036mol，被硝酸氧化的亞鐵鏈子物質(zhì)的量是：0.186mol-0.036mol=0.15mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)硝酸被還原產(chǎn)物中N的化合價是x，則0.15mol（3-2）=0.05mol（5-x），解得x=2，所以KNO₃的還原產(chǎn)物為NO．
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應中電子守恒的計算知識，掌握物質(zhì)性質(zhì)和離子反應的電子轉(zhuǎn)移是解題關(guān)鍵，難度不大．