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從A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白質六種有機物中選擇合適的物質，將其標號填在空格內．
（1）最簡單的有機物是
 
．
（2）跟碳酸鈉反應有CO2生成的是
 
．
（3）從新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是
 
．
（4）通過氧化反應為人體生命活動提供能量的是
 
．
（5）醫(yī)療上常用體積分數為75%的
 
溶液作消毒劑．
（6）屬于有機高分子化合物的是
 
．
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）最簡單的有機物為甲烷；
（2）根碳酸鈉反應有二氧化碳生成的有機物應具有酸性；
（3）從新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是甲醛；
（4）葡萄糖為人體生命活動提供能量；
（5）乙醇可用于殺菌消毒；
（6）結合有機高分子化合物的定義分析．
解答： 解：（1）最簡單的有機物為甲烷，相對原子質量最小，故答案為：B；
（2）根碳酸鈉反應有二氧化碳生成的有機物應具有酸性，具有酸性的只有乙酸，故答案為：E；
（3）甲醛可用于防腐，常用于裝飾材料中，故答案為：A；
（4）葡萄糖為人體生命活動提供能量，故答案為：C；
（5）乙醇可使蛋白質變性，常用于殺菌消毒，故答案為：D；
（6）蛋白質為高聚物，相對分子質量較大，為高分子化合物，故答案為：F．
點評：本題考查較為綜合，涉及有機物的組成、結構、性質和應用的考查，題目較為基礎，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修3：物質結構與性質】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)．含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）磷單質的常見形式有白磷、紅磷等，白磷的結構如圖所示，鍵角為
 
，P原子采用的軌道雜化方式是
 
；根據所學知識，可以判斷白磷屬于
 
晶體．
（2）N2的結構式為
 
，其中σ鍵與π鍵個數之比為
 
．
（3）As原子序數為
 
，其核外價層電子的軌道表示式為
 
．N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（4）NH3，PH3，AsH3熔、沸點由高到低的順序為
 
．
（5）硝酸是一種具有強氧化性的一元強酸，NO
 
-
3
離子的立體構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知90℃時，水的離子積常數為1×10-12．在此溫度下，將pH=8NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與硫酸的體積比為
 
；  
若在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
 
 （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列幾種物質：①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金剛石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4（以下空格均填寫序號）
（1）不含極性鍵的分子晶體是
 
；   
（2）含有極性鍵的分子晶體是
 
；
（3）只含離子鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是
 
；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子晶體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
mol；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為
 
g/L；
（4）該氣體所含原子總數為
 
個；
（5）該氣體的一個分子的質量為
 
g．
（6）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為
 
_．
（7）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為
 
_
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
KJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
1/2H2 （g）+1/2F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
（4）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
 

（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列空格
（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，填寫下列變化（填“增大、減小、不變） 
電離度
 
  n（NH4+）
 
[H+]
 
    
[N
H
+
4
]
[NH3?H2O]
 

（2）25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由水電離出的 c（OH-）為
 

（3）25℃時，向純水中加入HCl，使溶液的pH為3，則由水電離出的c（H+）為
 

（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×1022個弱酸分子和1.0×1021個H+，該酸的電離度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氣態(tài)氫氣和氣態(tài)氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達成實驗目的是（　�。�
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸銀溶液檢驗溴
B、用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯
D、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管

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