【題目】有下列幾組物質：

A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3 D．金剛石與石墨 E．

F． G．

(填對應字母)

(1)屬于同位素的有___________________________；

(2)屬于同素異形體的有_______________________;

(3)屬于同分異構體的有______________________;

(4)屬于同系物的有__________________________；

(5)屬于同一種物質的有______________________；

【答案】AB CD E F G

【解析】

A.H、D、T 三種原子間質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

B．C、C、C三種原子間質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

C．O2、O3 都是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體；

D．金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體；

E． ，二者的分子式為C5H10，但二者的結構不同，屬于同分異構體；

F．， 二者的分子式分別為：C4H8，C5H10，但二者的結構相似，均為環(huán)烷烴，屬于同系物；

G．甲烷為正四面體構型，甲烷分子中的2個氫原子分別被2個氯原子取代，生成二氯甲烷，而二氯甲烷只有一種結構，所以 為同一種物質；

(1)屬于同位素的有AB；

(2)屬于同素異形體的有CD；

(3)屬于同分異構體的有E；

(4)屬于同系物的有F；

(5)屬于同一種物質的有G；

故答案是：(1)AB；(2)CD；(3)E；(4)F；(5)G。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：__________．

（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a______b（填“＞”、“=”或“＜”）

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJmol-1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=bkJmol-1

（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol-1

436

391

945

已知反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJmol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：____________（注明“+”或“-”）．

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJmol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJmol-1

總反應：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________．

（5）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10﹣4．請回答：

①將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____（填字母序號）．

②該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10﹣1 mol/L、4.0×10﹣2 mol/L和3.0×10﹣3 mol/L，此時反應_______（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素進行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應。

序號

實驗內容

實驗現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍色溶液 B

(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素。

序號

實驗內容

實驗現(xiàn)象

2-1

向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

(2)依據(jù)實驗 2-1，甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設計了如下對比實驗：

序號

實驗內容

實驗現(xiàn)象

2-4

向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現(xiàn)象進行解釋：____________________________。

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種實驗室制備次氯酸鈉和氯酸鉀的裝置和步驟如下：

①如圖組裝裝置，檢查裝置的氣密性。②在錐形瓶A內放入5gKMnO4粉末，安全漏斗深入試管內部。在試管5中放入4mL6mol·L-1的KOH溶液，試管6中放入4mL2mol·L-1的NaOH溶液。③打開止水夾3，關閉止水夾4，控制試管5中溫度在323～328K范圍內，通過安全漏斗向錐形瓶A中緩緩加入15mL9mol·L-1的鹽酸，并控制氯氣均勻產(chǎn)生。④當試管5內由無色慢慢變?yōu)辄S綠色，再由黃綠色突然變成無色時，繼續(xù)通氯氣至溶液呈極淡的黃色，停止加熱。⑤。⑥將試管5拆下，冷水浴冷卻至不再有晶體析出，過濾、洗滌、干燥。

回答下列問題：

(1)錐形瓶A內的小試管的作用是___。

(2)洗氣瓶2內的試劑可以是___。

A.飽和氯化鈣溶液 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)控制試管5中溫度在323～328K范圍內，采取的加熱方式是___。試管5因生成了KClO而顯黃綠色，KClO的電子式為___。黃綠色突然變?yōu)闊o色是因為KClO分解生成了KClO3，寫出KClO分解的化學方程式：___。

(4)步驟⑤的操作是___。

(5)步驟⑥中得到的晶體用乙醇洗滌的優(yōu)點是___。

(6)取試管6中的液體少許于另一試管中，加入硫酸調至弱酸性，向其中滴加0.2mol·L-1的MnSO4溶液，有黑色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式為（電解質溶液是足量的）：_______電解后若使電解質溶液復原需要加入適量的__________________

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是（忽略氣體的溶解）________。ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。若調控合適的電壓可以利用乙裝置制備ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__________ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠污水中含CN－，現(xiàn)用ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_____________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個

B.0.1mol的2H37Cl分子的中子數(shù)是2.1NA

C.7.8gNa2O2與足量水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

D.1mol雄黃（As4S4），結構如圖：，含有4NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1

(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為___________。

(2)已知溫度為TK時CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為________kJ/mol。

II.對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進行以下研究：

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應，測得CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間/min

0

2

5

6

9

10

x(CO)

0.5

0.25

0.1

0.1

0.05

0.05

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應0~5分鐘內的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。

(4)已知700K時，在恒容密閉容器中，充入等物質的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，平衡CO體積分數(shù)為，則反應的平衡常數(shù)K＝______。

(5)在400K、500K時進行上述反應，其中CO和H2的分壓隨時間變化關系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。

400K時p(H2)隨時間變化關系的曲線是______，500K時p(CO)隨時間變化關系的曲線是_______。(填字母序號)

III.在催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。

(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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