【題目】聚乙烯可用于制作食品包裝袋,在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯,下列說法中正確的是(  )

A. 燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時,聚乙烯消耗的氧氣多

B. 乙烯比乙烷的含碳量高,燃燒時容易產(chǎn)生濃煙

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】根據(jù)乙烯中含有碳碳雙鍵,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵分析判斷C、D;根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡式分析判斷A;根據(jù)乙烯比乙烷的分子式分析判斷B。

A.乙烯是聚乙烯的單體,它們的最簡式相同,它們含CH的質(zhì)量分數(shù)分別相等,所以等質(zhì)量的兩者燃燒時生成CO2、H2O的量分別相等,故A錯誤;B. 根據(jù)乙烯比乙烷的分子式可知,乙烯的含碳量比乙烷高,燃燒時容易產(chǎn)生濃煙,故B正確;C. 乙烯中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C錯誤;D. 乙烯中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( )
A.混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)
B.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各種說法中錯誤的是(  )

A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對

B. 配位鍵是一種特殊的共價鍵

C. NH4NO3H2SO4都含有配位鍵

D. 共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子

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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 , 有關該電池的說法正確的是(  )
A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

①離子化合物中可能含有共價鍵、跇(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵、酃矁r化合物中不可能含有離子鍵、芫w中含陽離子時一定含陰離子。

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4Fe2SO43的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.536 nm1 nm109m)之間的磁流體。下列說法中正確的是

A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

C.所得的分散系中水是分散質(zhì)D.將所得分散系過濾,在濾紙上能得到分散質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
B.溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動
C.通電一段時間后,可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時間后,可看到試管中溶液變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在蒸餾實驗中,下列敘述不正確的是

A.在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水,并放入幾粒碎瓷片

B.蒸餾操作中,燒瓶可直接加熱

C.冷水從冷凝管的下口入,上口出

D.收集冷凝水時,應棄去開始蒸餾出的部分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可通過反應;3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 60℃時反應制取ClO2氣體裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。

請回答下列問題

1A 中反應的主要產(chǎn)物有某種正鹽、ClO2CO2等,寫出該反應的化學方程式_______________________________。

2請分析裝置圖,進行補充和完善。A部分缺___________裝置,B部分還應補充____________裝置,還有一處設計明顯不合理的是___________填“A”“B”或“C”

3C中的試劑為NaOH溶液時,反應生成NaClO3NaClO2,寫出該反應的離于方程式______________________________________

4在密閉容器中向9℃KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________不考慮Cl2的揮發(fā)

5測定KClO3樣品中C1O3-的含量,稱取樣品ag,準確配制成1000mL溶液,從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中,準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液過量。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑,用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+還原為Cl-

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