Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.05mol，則
（1）溶液中含Cl^-的物質的量為

0.25

mol．
（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n（Cl₂）：n（H₂）=

3：2

．

Answer 1

分析：（1）根據電荷守恒計算；
（2）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl₂，涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，根據質量守恒計算．

解答：解：（1）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據電荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），
則n（Cl^-）=n（Na⁺）-n（ClO^-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，
故答案為：0.25；
（2）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl₂，
涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
據反應可知，燃燒后剩余Cl₂為n（Cl₂）_余=n（NaClO）=0.05 mol，
與H₂反應的Cl₂為n（Cl₂）=

1

2

×[n（Cl^-）-n（NaClO）]=

1

2

×（0.25mol-0.05mol）=0.1mol=n（H₂），
則所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2，
故答案為：3：2．

點評：本題考查較為綜合，側重于學生計算能力和分析能力的考查，注意判斷反應的程度以及相關方程式的書寫，從質量守恒的角度解答該題