【題目】已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）

C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）

D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

【答案】B

【解析】若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，c(Cl-)==1.53×10-3mol/L，濁液中c(Ag+)═ ==1.02×10-7mol/L，c(I-)═ = =1.48×10-9mol/L，混合溶液中n(K+)=2×10-4mol，n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，則c(K+)＞c(NO3-)，故c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

① (A)=0.5 mol·L—l·min—l ② (B)=0.6 mol·L—l·min—l

③ (C)=0.35 mol·L—l·min—l ④ (D)=0.4 mol·L—l·min—l

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，則CO(g)的ΔHm0= 。

（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

①T ℃時(shí)，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。

②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1

…

則：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是 。

③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示 的轉(zhuǎn)化率。

當(dāng)= 時(shí)，尿素含量最大；此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 (寫一種)。

（3）通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為 (已知lg2=0.3)。

②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（ ）

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體： 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作合理的是

A. 可用無(wú)銹鐵絲代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B. 滴定實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

C. 可用精密pH 試紙測(cè)定新制氯水的pH值

D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。

（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：

Ⅰ.用稍過(guò)量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過(guò)濾；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2；

Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過(guò)濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。

①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是__________________________________。

②用離子方程式說(shuō)明H2O2的作用是_______________________________。

③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。

（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4�；衔風(fēng)iI中碘離子的作用是___________。

（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，裝置如下：

①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是___________。

②放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請(qǐng)回答：

（1）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。

（2）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為_(kāi)_________；

已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型為_(kāi)_______，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項(xiàng)字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO（填“>”或“<”），原因?yàn)開(kāi)____________________。

（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C. 將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過(guò)濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過(guò)濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為 。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程） （精確到0.01）。

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