分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )

A.①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極
B.②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2
C.③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D.④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2
【答案】分析:A、根據(jù)氧化還原反應(yīng),失電子的極是負(fù)極;
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化;
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕.
解答:解:A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,不能形成原電池,故A錯(cuò)誤;
B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑,故B正確;
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,不能形成原電池,故C錯(cuò)誤;
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子的過程,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
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分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。

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分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是

[  ]

A.

①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極

B.

②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e6OH+3H2

C.

③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2eFe2+

D.

④Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H++2eH2

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年新疆烏魯木齊市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:選擇題

分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是                                (  )

A.①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極

B.②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e  ===6OH+3H2

C.③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e===Fe2

D.④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H+2e===H2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。
A.①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極
B.②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2
C.③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D.④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2
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