【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與16g O2的體積相等的N2( )

A.體積為22.4LB.分子數(shù)為6.02×1024

C.質(zhì)量為14gD.物質(zhì)的量為1mol

【答案】C

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與16g O2的體積為11.2L,物質(zhì)的量為0.5mol,如果N2的體積等于氧氣的體積,則N2的物質(zhì)的量為0.5mol。

A、體積為22.4L,物質(zhì)的量為1mol,不符合條件;

B、分子數(shù)為6.02×1024,物質(zhì)的量為10mol,不符合條件;

C、質(zhì)量為14g,則物質(zhì)的量為0.5mol,符合條件;

D、物質(zhì)的量為1mol,不符合條件;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_

_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________,總反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是______。

A.溶液中Na向A極移動(dòng)

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示:

125℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”“B”);

225℃時(shí),將11NaOH溶液與4溶液混合,若所得混合溶液的9,則NaOH溶液與溶液的體積比為____________;

395℃時(shí),若100體積1的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容器真空時(shí),稱量其質(zhì)量為60.4g,此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g,在相同狀況下,充滿另一氣體時(shí),總質(zhì)量為70g,那么該氣體可能是( )

A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出A的分子式為________,A中的所有原子是否共平面 ______(填“是”或“否”)。

(2)B、 D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、 _____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:

反應(yīng)①:__________________________;___________。

反應(yīng)②:__________________________;___________。

反應(yīng)③:__________________________;___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:

已知常溫條件下:

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時(shí)的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時(shí)的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請(qǐng)回答下列問題:

1固體C_________(填化學(xué)式)

2上述流程中兩次使用試劑X,試劑X_________(氨水氫氧化鈉”),其理由是_________________

3溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是________________。

4寫出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________。

5Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下:

下列說法正確的是( )

A.由圖1可知:△H1=△H+△H2

B.由圖2可知△H =-226 kJ/mol

C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+

D.由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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