在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

B

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)達到平衡有兩個根本標志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。A中各物質(zhì)的濃度比不能說明濃度不再變化，錯；混合氣體的顏色不變說明濃度不再變化，反應(yīng)達到了平衡，B對；不管是否達到平衡，單位時間生成n mol H2必定會消耗2n mol HI，C錯；該反應(yīng)體系中全部都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度一直不變，D錯，選B。

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ = CO2↑+ 2H2O

D．Cu片與濃硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：

（1）已知t ℃時，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)_________。

（3）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)__________________。

（4）常溫下，將①和③按體積比2:1混合后，溶液的pH約為_______（已知lg3 = 0.5）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

B．d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl‑ - 2e- = Cl2↑

C．a(chǎn)為負極、b為正極

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置Ⅱ的作用是 。

（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___________________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康�，你認為還需在上圖裝置 與 之間添加下圖中的 裝置(填序號)，該裝置的作用是______________________。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法中，會對人體造成較大危害的是

A．用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多 B．用蘇打中和發(fā)酵面團中的酸

C．用醋酸清洗熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢 D．用二氧化硫熏蒸銀耳

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為 ；腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為 。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

（4）下表中，對陳述I、II及其有無因果關(guān)系的判斷，都正確的是_____（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

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